題目列表(包括答案和解析)
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。
【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】
Na2CO3含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【說(shuō)明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO3+ HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。
（3）問(wèn)題探究
①F中的試劑應(yīng)為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實(shí)上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO2 。請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設(shè)操作均正確） ▲ 。
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ %。
NaOH含量的測(cè)定：
該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。
【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】
Na2CO3含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【說(shuō)明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO3+ HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。
（3）問(wèn)題探究
①F中的試劑應(yīng)為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實(shí)上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO2 。請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設(shè)操作均正確） ▲ 。
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ %。
NaOH含量的測(cè)定：
該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定。
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ▲ ，理由是 ▲ 。
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。
【粗產(chǎn)品含量測(cè)定】
Na2CO3含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【說(shuō)明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 ↑ + H2O。
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。
（3）問(wèn)題探究
①F中的試劑應(yīng)為 ▲ 。
②B裝置的作用是 ▲ ，H裝置的作用是 ▲ 。
③若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ▲ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實(shí)上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO2。請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設(shè)操作均正確） ▲ 。
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ %。
NaOH含量的測(cè)定：
該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
一.選擇題
ADBBB CBABDC ACBBABD CDCAC A
二.填空與簡(jiǎn)答
1. (08福建福州)(1)Ca(OH)2 2分(2)CaO 2分(3)CaO＋H2O == Ca(OH)2 3分
2. (08廣東揭陽(yáng))(1)光合 呼吸系統(tǒng) (2)C2H4 (3)①
3. (08廣東揭陽(yáng))CO或一氧化碳
4. (08海南) CO 還原
5. (08黑龍江哈爾濱) (3分)(1)白色固體(或白色粉末或白色粉末狀固體)、受熱能分解(或受熱易分解)(2)2NaHCO3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(3)分解
6. (08黑龍江哈爾濱) (3分)(1)畫(huà)“汗珠”或“溫度計(jì)”等或?qū)憽昂脽帷�、“救命”�?2)可能導(dǎo)致冰川融化、海平面升高、淹沒(méi)沿海城市(或洪水泛濫、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等)(3)減少化石燃料燃燒、更多的利用清潔能源(太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉�；大力植�?shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林)
7. (08湖北黃石)⑴ ① D ② G ③ B ④ E⑵ ①碳原子的排列 ②含碳量
8. (08湖北咸寧) (1)澄清石灰水 氫氧化鈉溶液(2)A中澄清石灰水變渾濁; C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁(兩點(diǎn)必須都有才得1分) (3)沒(méi)有B裝置,無(wú)法除掉CO2,從而無(wú)法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體(2分)
9. (08湖北宜昌)38 6；39 4(或四)；40 常溫下的穩(wěn)定(或常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定或常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑)； C+2CuO 高溫 2Cu+ CO2↑； 溫室效應(yīng)H2SO4+2NH4HCO3==(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 碳元素的化合價(jià)升高(或碳元素的化合價(jià)由低到高或反應(yīng)后碳元素變成+4價(jià))
10.(08江西) (6分) )(1) CO2
HCl等(合理即可)(2)①
三.實(shí)驗(yàn)與探究
1. (08福建福州) (13分)(1)酒精燈 試管 (各1分)(2)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (3分)
B D (各1分) (3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2 (3分) 能 (1分)反應(yīng)物的狀態(tài)都是固體和液體,且都無(wú)需加熱；生成的氣體密度都比空氣大，都不與空氣中的成分反應(yīng)。 (2分)
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試題匯編――碳和碳的氧化物.files/image058.jpg)
3. (08黑龍江) CO或一氧化碳 ； CO2或二氧化碳