2．鹵族元素 (1)鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性①元素周期表中的位置:第ⅦA族②原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn):最外層電子數(shù)均為7個(gè)同點(diǎn):電子層數(shù)不同 ③主要性質(zhì)的相似性:單質(zhì)均為雙原子非極性分子,主要化合價(jià)為−l價(jià).最高正價(jià)為+7價(jià),單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性.④主要性質(zhì)的遞變性.原子半徑和離子半徑逐漸增大,非金屬性及單質(zhì)氧化性逐漸減弱.即氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2,與H2化合生成HX的反應(yīng)由易至難.且氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱.即穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI,最高價(jià)氧化物的承化物的酸性逐漸減弱,鹵離的還原性增強(qiáng).前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換出來(lái).單質(zhì)的顏色變深.熔沸點(diǎn)升高.(2)鹵素及其化合物特性歸納①Cl2.Br2.I2與水反應(yīng)類型相同.可用通式X2+H2O=HX+HXO.而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2.由此得出它們與堿反應(yīng)Cl2.Br2.I2相同.F2不同.②F2.Cl2.Br2與Fe作用得+3價(jià)鐵.而I2+Fe=FeI2. ③Cl?.Br ?.I?跟AgNO3分別產(chǎn)生白色沉淀.淺黃色沉淀.黃色沉淀,而AgF可溶于水.無(wú)色溶液. ④氯水具有漂白性.但溴水.碘水中HBrO和HIO很少.漂白性很差.⑤碘與淀粉變藍(lán).但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán).因?yàn)槁人^(guò)量.發(fā)生下列反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl.⑥氫氛酸為弱酸.余者為強(qiáng)酸.旦酸性逐漸增強(qiáng),氫氟酸腐蝕玻璃.其他氫鹵酸沒(méi)有此性質(zhì).(3)鹵離子(X?)的檢驗(yàn)在含有鹵離子(X?)的溶滾中.加入:HNO3酸化的AgNO3溶液.Cl?+Ag+=AgCl↓(白).Br ?+Ag+=AgI↓. Br−+Ag+=AgBr↓.I?+Ag+=AgI↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。

(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是                             ；寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?                。
(2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。
②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                         。
④過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

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(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是                             ；寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?                。

(2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

                                                         。

④過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。

⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

 

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(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是                             ；寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?                。
(2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                    。
②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                         。
④過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

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