(1)分子式Cl2電子式結(jié)構(gòu)式Cl―Cl(2)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味.有毒.易液化能溶于水(1:2).(3)化學性質(zhì): ①與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)Cu+Cl2=CuCl2 ②與非金屬反應H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰.工業(yè)上制HCl).H2+Cl2=2HCl③與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO.HCIO是一種弱酸(HClO=H++ClO?).具有強氧化性.可進行漂白.消毒殺菌等.在光照下易分解:2HClO=2HCl+O2↑④與堿反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(用于吸收多余Cl2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉+2H2O漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑤與還原性物質(zhì)反應 Cl2+2Br ?=2Cl?+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)制法:①實驗室制法 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②業(yè)制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl=2Na+Cl2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                    B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O             D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3)x Q 2]+，則中心原子為（寫化學式）       ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。

 

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(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）                        。
（4）R的最高化合價為            。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）      ，配位體為（寫化學式）                      ，x 的值為      。
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為                                                     。

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近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
(1)Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________（填序號）。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：___________________。
(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
(4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________（填序號）。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液
(5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______。

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為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________．

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4

(2)

下列說法正確的是

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．

CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．

H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)

在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是

A．

由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．

電負性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為

[　　]

A．

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．

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（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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