下表中的實線表示元素周期表部分邊界。途中的字母分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上面的元素周期表中用實線畫出周期表未完成的邊界。

（2）表中字母對應的元素中，非金屬性最強的元素的名稱是　　　　 ，請用一個化學方程式表示出該元素的非金屬性比e對應元素強　　　　　　　　　 。

（3）第三周期的8種元素按單質熔點大小

順序的柱形圖如右所示，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中序列“8”所對應元素的元素符號是　　　　　 。

（4）現有b、d、h三種元素的氫化物，其中沸點最高的氫化物的空間構型是　　　　 。

（5）i對應的元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為　　　　　　　　　 。

Ⅱ、（5分）現有下列短周期元素的性質數據：

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于第ⅤA族的有　　　　　 ，處于第二周期的有　　　　　

（以上均用編號回答）

（2）上述元素中金屬性最強的是　　　 （用編號回答）

（3）經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）

即（n－m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于或等于

原子的電子層數（n）即（n－m）＜0時，該元素屬于非金屬元素。試回答：

a、第n（n≥2）周期有　　　 種非金屬元素（含零族元素）

b、根據周期表中每個周期非金屬元素的種數（含零族元素），預測目前的周期表若填滿后還有　　　 種非金屬元素未被發(fā)現。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數等于最外層電子數的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（2）②①④三種元素能按原子個數比1：2：1形成一種在室內裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數目為____。

（3）寫出⑥的單質在④的單質中燃燒產生的化合物的電子式          ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式                。

（4）同主族元素的單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。

由圖中鍵能數據推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而    （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數的遞增，非金屬元素的單質分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據圖中鍵能數據，寫出①的氣態(tài)單質在⑧的氣態(tài)單質中燃燒的熱化學方程式____。

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl₄的實驗操作名稱為________，除去粗產品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO₂制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO₂。現將20.0 g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1：2