[化學-選修/物質結構與性質]
（1）①對硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實驗表明，加熱至94℃時該晶體失去結晶水，該晶體失去結晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數目之比為．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示），b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），b、c、d分別與a形成的簡單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是．（填寫化學式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請寫出元素x原子的基態(tài)價電子排布式．
目前，利用金屬或合金作為儲氫材料的研究取得很大進展，如圖是一種La-x合金儲氫后的晶胞結構圖．該合金儲氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數目為．
③科學家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

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，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為雜化，陰離子的電子式為．

[化學-選修物質結構與性質]現有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元（圖形以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同，單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相同的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式①；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的電子排布式為②．
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號回答）．
（3）F分子的空間構型是①，屬于②分子（填“極性”或“非極性”），F、E熔、沸點均比同主族同類化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子雜化類型是．

[化學-選修物質結構和性質]
下表為部分短周期非金屬元素的性質或原子結構，已知A-D的原子序數依次增大．

元素編號	元素性質或原子結構
A	A原子所處的周期數、族序數、原子序數均相等
B	核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C	最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D	基態(tài)原子的S軌道電子數等于P軌道電子數

請結合表中信息完成下列各小題（答題時用所對應的元素符號）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序為
（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
B：按照共價鍵理論，分子中每個原子的最外電子層電子數均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結構，它們的結構可以從其他物質的結構中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結構式是．向其中插入一個D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結構式為分子中C的原子的雜化類型是；若無配位鍵則ABCD的結構式為分子中D原子的雜化類型為．
（5）BD₂的電子式是將D原子換成等電子的所得ABCD的結構式為，分子中C原子的雜化類型是．
（6）在ABCD的三種可能結構中B原子的雜化類型（填“相同”或“不相同”）