（10分）在一定條件下，物質A~E轉化關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液具有漂白性。

①A與B反應的化學方程式是             。

②D的溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是             。

③檢驗C中所含陰離子的實驗方法是            。

（2）若A為銀白色金屬，B為某酸的濃溶液。常溫下該反應不能進行，加熱后可以發(fā)生反應。C可用于做凈水劑，D為可形成酸雨的無色氣體。C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是             。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質的實驗方法是            。

（10分）在一定條件下，物質A~E轉化關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液具有漂白性。
①A與B反應的化學方程式是            。
②D的溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是            。
③檢驗C中所含陰離子的實驗方法是            。
（2）若A為銀白色金屬，B為某酸的濃溶液。常溫下該反應不能進行，加熱后可以發(fā)生反應。C可用于做凈水劑，D為可形成酸雨的無色氣體。C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質的實驗方法是            。

（10分）在一定條件下，物質A~E轉化關系如下圖所示，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液具有漂白性。

①A與B反應的化學方程式是             。

②D的溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是             。

③檢驗C中所含陰離子的實驗方法是             。

（2）若A為銀白色金屬，B為某酸的濃溶液。常溫下該反應不能進行，加熱后可以發(fā)生反應。C可用于做凈水劑，D為可形成酸雨的無色氣體。C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是             。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質的實驗方法是             。

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

   （1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是            。

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式           。

       活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。

   （2）實驗目的：檢驗氣體的成分。

       試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。

       儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；

       ①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

       ②若混合氣體中含有氧氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是             。

（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量。

       ①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有        。

②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe³⁺可采用的試劑為          ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為          mol。