19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A.A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①CH3CH=CHCH2CH3
 ①KMnO4、OH- 
.
②H30+
CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
       HBr       
.
過(guò)氧化物
R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是
c
c

a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為
羧基
羧基
和
酚羥基
酚羥基
（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是
保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（5）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
．

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已知：①CH3CH=CHCH2CH3
 ①KMnO4、OH- 
.
②H30+
CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2
       HBr       
.
過(guò)氧化物
R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br>
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是______
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰             b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為_(kāi)_____和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是______．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．
（5）寫(xiě)出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（6）寫(xiě)出以
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為原料制備
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的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：
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______．

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狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應(yīng)也稱雙烯合成反應(yīng)。如：

試回答下列問(wèn)題

(1)Diels－Alder反應(yīng)屬于______________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)與          互為同分異構(gòu)體芳香族化合物，該有機(jī)物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與NaHCO3溶液放出CO2，則該有機(jī)物有：_______________種。

H3C
 
 


500℃
 
(3)某實(shí)驗(yàn)室以CH3C(CH3)=CHCH3和CH3CH=CH2合成               請(qǐng)用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。

提示：①RCH2CH＝CH2＋Cl2       RCHClCH＝CH2＋HCl

②合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．

③合成反應(yīng)流程圖可表示為：

(4)有機(jī)物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：

已知：CH3CH＝CHCH2CH3                                   CH3COOH＋CH3CH2COOH，以上均不考慮立體異構(gòu)。

試回答下列列問(wèn)題

①D的分子式：_____________________。

②A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，當(dāng)用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結(jié)構(gòu)式分別為：___________________和。________________________

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（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請(qǐng)寫(xiě)出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫(xiě)出判斷b與a條件不同的理由
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以ba條件下達(dá)到平衡狀態(tài)氮?dú)獾臐舛认嗤?/div>；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫(xiě)“＞”“-”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時(shí)，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時(shí)K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
．
（3）試通過(guò)計(jì)算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時(shí)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率？

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）      

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過(guò)量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過(guò)量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410%   (3分)

16．(8分)

（1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

（2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

（4） ④⑦  (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

（2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）                                                        （2分）  

                                                        

  （2） 3種 （2分）

（3） 6   （2分）

（4）A：      （2分）       ② 過(guò)氧化物、HBr（1分）

 

 

 

 B：                       （2分）        ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分)  BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

 

（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10-3mol

 

c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）非極性分子（2分）     三角錐 （2分）    sp2     （2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）

 

 


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