(5)65.7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(7分)兩種元素形成的化合物A．它廣泛應用于犬規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域。可按圖示進行反應。已知G、H為單質(zhì)，C、H為氣體，電解熔融的F是工業(yè)上制備G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9％。反應中部分產(chǎn)物已略去。

  (1)F的晶體類型為_______________。

 (2)寫出反映①的化學方程式：__________________________________________________。

(3)若把B溶液與E溶液混合反應的離子方程式是：________________________________。

(4)用化學方程式表示單質(zhì)G在工業(yè)上的一種應用：________________________________

 

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甲醇有毒，沸點65℃，甲酸甲酯無毒，沸點32℃，某小組同學設計了甲、乙兩套實驗裝置，制備甲酸甲酯：精英家教網(wǎng)
（1）裝置乙中長導管的作用是
 

（2）甲酸和甲醇（CH318OH）進行酯化反應的化學方程式
 
．
（3）甲裝置好還是乙裝置好？
 
，其主要原因是
 
．
（4）在向反應容器中加入藥品前，需要加入
 
，向收集容器中加入適量
 
．
（5）某同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋：
 
．
（6）甲酸甲酯粗品中可能含有少量的甲酸、甲醇和水．經(jīng)過蒸餾可獲得不含雜質(zhì)的精品，蒸餾時溫度計水銀球
 
．
（7）以下區(qū)分甲酸甲酯精品和粗品的方法，合理的是
 
．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測定沸點  d．用新制的銀氨溶液．

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某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體(　　)
A．7.45 gB．4.00 gC．4.50 gD．無法計算

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某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體


  1. A.
    7.45 g
  2. B.
    4.00 g
  3. C.
    4.50 g
  4. D.
    無法計算

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某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體
[     ]
A．7.45 g　　　
B．4.00 g         
C．4.50 g  
D．無法計算

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