（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^—3。試計算：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              。

（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。

（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過          mL。

（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到          g固體。

（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.0g·cm^—3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm^—3。試計算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐滴加入（2）中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過         mL。
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品中含少量Na₂CO₃和水），放入50 mL 2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到         g固體。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。

①下列操作及說法正確的是　　　。 

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。