向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL.在加熱條件下反應(yīng).待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL.再加入足量鋅粉.使之充分反應(yīng).收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L.過濾得殘留固體.干燥后稱重.質(zhì)量減輕7.50 g.試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度. 【查看更多】

向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計(jì)
（1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是

cd

（填序號(hào)）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行如下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論是否合理？

實(shí)驗(yàn)①結(jié)論合理、實(shí)驗(yàn)②結(jié)論不合理

；若不合理，請說明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾

ab

，再打開止水夾

c

，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質(zhì)的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

E

（填序號(hào)）．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
I 將氯水滴入品紅溶液溶液褪色 Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO₃粉末有無色氣泡產(chǎn)生 Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．
②請利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證C廠和B廣的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)（此時(shí)c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為_：先關(guān)閉止水夾再打開止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是．
③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性______
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO₃粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	Cl₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．______
②請利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證C廠和B廣的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）______
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)（此時(shí)c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為_：先關(guān)閉止水夾______再打開止水夾______，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______．
③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－³=9××10^－³，2=，因?yàn)?/p>

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?

二、10. 14.2a/b

11. g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－¹?

14.（1）0.0813 mol?L^－¹ （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃ ②K₂CO₃ ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂ === K₂CO₃+H₂O?

22.4 138?

2.24 x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4 100?

2.24 x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9 a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－¹×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－¹×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L^－¹

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