D.10 ρ1ρ2n／182．5 mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用密度為ρ1(g·cm-3)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n(％)的濃鹽酸配制成體積比為1∶4的稀鹽酸[稀鹽酸的密度為ρ2(g·cm-3)]，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    10ρ1n/182.5mol·L-1
  2. B.
    10ρ1ρ2n/(ρ1+4)mol·L-1
  3. C.
    10ρ1ρ2n/36.5(ρ1+4)mol·L-1
  4. D.
    10ρ1ρ2n/182.5mol·L-1

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將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()和c(H+)之比約為（    ）

A.1：1                                  B.1：2

C.1：10                                 D.10∶1

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850 ℃條件下，存在如下平衡：

CO2（g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

平衡時有90%（體積分?jǐn)?shù)）的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在平衡狀態(tài)下存在如下關(guān)系：

c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)

則原混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積之比為(    )

A.1∶1            B.5∶1             C.9∶1            D.10∶1

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下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是

　A.中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA

　B.將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5

　C.將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性

　D.將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

 

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分別在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是   

A．兩種溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸

C．酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

D．酸是強(qiáng)酸，且酸溶液濃度比NaOH溶液的濃度大

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


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