鋅錳干電池中含NH₄Cl淀粉糊（電糊）、Mn0₂、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH₄Cl淀粉糊的作用是

 

 （填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負(fù)極反應(yīng)式為

 

．
（3）回收廢電池鋅筒，進(jìn)一步處理可得ZnSO₄.7H₂0．其工業(yè)流程如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	2.7	8.1	7.6	6.5	4.7
完全沉淀的pH	3.7	10.1	9.6	8.0	6.5

①物質(zhì)X可以是

 

 （填選項(xiàng)）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO₄ 溶液 D．H₂O₂ 溶液 E O₃
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為

 

，物質(zhì)Y是

 

③在制備ZnSO₄-7H₂0的工藝中，操作n為

 

．
④某同學(xué)認(rèn)為要得到ZnSO₄JH₂O，要在操作π前的濾液中加入稀H₂S0₄．你認(rèn)為有 必要嗎？答：

 

 （填“必要”或“不必要”），理由是

 

．

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H₂SO₄溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10^－3=9××10^－3，2=，因?yàn)?/p>

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O?

HNO₃%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L^－1?

14.（1）0.0813 mol?L^－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K₂CO₃  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃，KHCO₃?④KHCO₃?

（2）解：2KOH+CO₂  ===  K₂CO₃+H₂O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO₂===KHCO₃?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K₂CO₃時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO₃時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。依碳原子守恒的要求，K₂CO₃和KHCO₃總共是：=0.100 mol

若K₂CO₃為a mol，則KHCO₃為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K₂CO₃和KHCO₃各為0.050 mol?

K₂CO₃為：138 g?mol^－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO₃為：100 g?mol^－1×0.050 mol=5.0 g?

依K⁺守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 L_c=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L^－1