有五瓶溶液分別是:①10 mL 0.6 mol?L-1 NaOH水溶液,②20 mL 0.50 mol?L-1 H2SO4水溶液,③30 mL 0.40 mol?L-1 HCl水溶液,④40 mL 0.3 mol?L-1 CH3COOH水溶液,⑤50 mL 0.20 mol?L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子.分子總數(shù)的大小順序是?A.①＞②＞③＞④＞⑤?B.②＞①＞③＞④＞⑤?C.②＞③＞④＞①＞⑤?D.⑤＞④＞③＞②＞①? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
[     ]
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤

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有五瓶溶液分別是：
① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，
② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，
③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，
④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAC水溶液，
⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是


  1. A.
    ①＞②＞③＞④＞⑤
  2. B.
    ②＞①＞③＞④＞⑤
  3. C.
    ②＞③＞④＞①＞⑤
  4. D.
    ⑤＞④＞③＞②＞①

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有五瓶溶液分別是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是        （    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤               B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤               D．⑤＞④＞③＞②＞①

 

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有五瓶溶液分別是：① 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是   

A. ①＞②＞③＞④＞⑤                B. ②＞①＞③＞④＞⑤

       C. ②＞③＞④＞①＞⑤                D. ⑤＞④＞③＞②＞①

 

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有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液�、�30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液�、�40 mL 0.30 mol·L-1 CH3COOH水溶液　⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(    )?

A.①＞②＞③＞④＞⑤?                         B.②＞①＞③＞④＞⑤?

C.②＞③＞④＞①＞⑤?                         D.⑤＞④＞③＞②＞①

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


同步練習(xí)冊答案