已知甲.乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表:?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度(g/cm3)乙溶液密度(g/cm3)1% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲溶液密度（g/cm3）

乙溶液密度(g/cm3)

1%

0.95

1.02

5%

0.92

1.04

10%

0.90

1.07

甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%

B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

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已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：

甲物質(zhì)的1％的溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1％的溶液與9％的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是

[　　]

A．

混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5％

B．

混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％

C．

混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％

D．

混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5％

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已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：

甲物質(zhì)的1％的溶液與9％的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1％的溶液與9％的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是

[　　]

A．

混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5％

B．

混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％

C．

混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5％，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％

D．

混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5％

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已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問(wèn)題：

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Ⅰ．（1）化合物A的電子式為_(kāi)_____；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（2）已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：______．
（3）下列說(shuō)法正確的是______．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t0～t1階段 c （ A）未畫出]．

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（1）A的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____；
（3）t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_____．

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已知化合物A、B、D各由兩種元素組成，C是光合作用的主要產(chǎn)物；甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)．這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系．回答以下問(wèn)題：

Ⅰ．（1）化合物A的電子式為_(kāi)_____；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．
（2）已知常溫下測(cè)得1g C完全燃燒可放出15.6kJ熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：______．
（3）下列說(shuō)法正確的是______．
A、上述所涉及的化合物中有兩種是電解質(zhì)    B、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，有三個(gè)是化合反應(yīng)
C、上述所涉及的化合物的晶體均是分子晶體  D、圖中五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系均為氧化還原反應(yīng)
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以構(gòu)成一原電池，則電極材料可以為_(kāi)_____，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅱ．向某密閉容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示．乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑[已知 t～t1階段 c （ A）未畫出]．
（1）A的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____；
（2）此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_____；
（3）t4～t5階段改變的條件為_(kāi)_____．

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


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