題目列表(包括答案和解析)
向100 mL、12 mol·L-1的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳并加熱,充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā))被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量( )
A.小于0.6 mol B.等于0.6 mol
C.在0.06 mol與1.2 mol之間 D.大于0.6 mol
用100 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,被氧化的HCl的物質(zhì)的量
A、小于0.5 mol B、等于0.5 mol
C、在0.5~1.0 mol之間 D、大于0.5 mol
向100 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸物質(zhì)的量 | |
[ ] | |
A. |
小于0.9 mol |
B. |
等于0.9 mol |
C. |
在0.9 mol到1.8 mol之間 |
D. |
大于1.8 mol |
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中,加熱制成甲、乙兩種分散系,經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1~100 nm之間,乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10-9~10-7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是( )
A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系,發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng),乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象都是“先聚沉,后溶解”
C.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽
D.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液,現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液
500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中,加熱制成甲、乙兩種分散系,經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1~100 nm之間,乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10-9~10-7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是( )
A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系,發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng),乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng) |
B.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象都是“先聚沉,后溶解” |
C.蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽 |
D.向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液,現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液 |
一、1.解析:設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g,R的質(zhì)量為 m g,R的溶解度為S g,則有:
根據(jù)比例性質(zhì),可設(shè):?
S=×100=
答案:B?
2.解析:注意體積效應(yīng)。?
答案:B?
3.解析:因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大,是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′,則有:18××10-3=9××10-3,2=,因為
ρ′<ρ,故V<100(mL)。
答案:A?
4.解析:NH3+2O2===HNO3+H2O?
HNO3%=×100%=78%
答案:A
5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C?
二、10.
11. g
12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
(2)BCD
14.(1)0.0813 mol?L-1 (2)32 mL?
15.(1)四種?
①KOH,K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3,KHCO3?④KHCO3?
(2)解:2KOH+CO2 === K2CO3+H2O?
22.4 138?
2.24 x=13.8?
KOH+CO2===KHCO3?
22.4 100?
2.24 x=10.0?
從上面兩方程知:生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是
若K2CO3為a mol,則KHCO3為(0.100-a)mol?
則得方程
即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
K2CO3為:
KHCO3為:
依K+守恒的要求,設(shè)KOH溶液濃度為c則:?
0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol c=0.50 mol?L-1
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