在100 g濃度為18 mol?L-1.密度為ρ(g?cm-3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol?L-1的硫酸.則加入水的體積A.小于100 mL B.等于100 mL? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在100 g 濃度為 18 mol·L－1密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為(   )

A.＜100 mL          B.＝100 mL          C.＞100 mL          D.＝mL

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在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

A.小于100 mL                                                                 B.等于100 mL?

C.大于100 mL                            D.小于mL

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在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

A.小于100 mL                            B.等于100 mL?

C.大于100 mL                            D.小于mL

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(1998年上海，8)在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－１的硫酸，則加入水的體積為(    )

A.小于100 mL          B.等于100 mL            C.大于100 mL           D.等于mL

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在100 g濃度為18  mol·L-1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L-1 的硫酸，則加入水的體積為(    )

A.小于100 mL      B.等于100 mL        C.大于100 mL     D.無法判斷

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一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?

S=×100=25 g。

答案：B?

2.解析：注意體積效應(yīng)。?

答案：B?

3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)?/p>

ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

答案：A?

4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

HNO3%=×100%=78%

答案：A

5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

二、10.  14.2a/b

11.    g

12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

(2)BCD

13.18.26 mol?L－1?

14.（1）0.0813 mol?L－1  （2）32 mL?

15.（1）四種?

①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

（2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

                22.4       138?

                2.24       x=13.8?

KOH+CO2===KHCO3?

22.4    100?

2.24    x=10.0?

從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol

若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?

KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?

依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?

0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1

 


同步練習(xí)冊答案