中和反應 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說法正確的是（　�。�
A、中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

查看答案和解析>>

中和反應反應熱測定實驗中，下列操作一定使誤差偏大的是(    )

A.用滴定管量取所用液體

B.NaOH溶液倒入小燒杯時，有少量液體濺出

C.小杯和大杯體積相差太大，夾層間放置碎泡沫塑料太多

D.測量HCl溶液濃度時的溫度計未用水洗就測NaOH溶液溫度

查看答案和解析>>

中和反應都是______熱反應，其實質(zhì)是________________________________。

查看答案和解析>>

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。下列關(guān)于中和熱的說法正確的是
[     ]
A．中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量。
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱。 
D．中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失。

查看答案和解析>>

中和反應是典型的放熱反應，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。下列關(guān)于中和熱的說法正確的是
[     ]
A．中和反應生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量
B．稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
D．中和熱的測定實驗中應盡量防止反應中的熱量損失

查看答案和解析>>

 

(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　　｜

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產(chǎn)生的CO2最小，對環(huán)境負面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有18O標記。因為反應中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 

 


同步練習冊答案