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硝酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上制備硝酸鉀的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在飽和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄與NH₄HCO₃按物質(zhì)的量之比1：2恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑

CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（2）操作Ⅰ是

過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮

過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮

，操作Ⅱ是

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

，操作Ⅲ是

過(guò)濾、加熱冷卻結(jié)晶

過(guò)濾、加熱冷卻結(jié)晶

，操作Ⅳ是

過(guò)濾

過(guò)濾

．
（3）操作Ⅲ的化學(xué)方程式是

（NH₄）₂SO₄+2KCl

△   .

K₂SO₄+2NH₃↑+2HCl↑

（NH₄）₂SO₄+2KCl

△   .

K₂SO₄+2NH₃↑+2HCl↑

，該反應(yīng)中得到的副產(chǎn)物是

NH₄Cl

NH₄Cl

．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固體反應(yīng)后需要熱過(guò)濾的原因是

防止KNO₃冷卻時(shí)結(jié)晶析出，從而導(dǎo)致產(chǎn)率下降

防止KNO₃冷卻時(shí)結(jié)晶析出，從而導(dǎo)致產(chǎn)率下降

．
（5）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

硫酸鈣

硫酸鈣

（寫(xiě)名稱(chēng)）．

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化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱(chēng)取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）

取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈）

方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱(chēng)量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱(chēng)量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：

稀硫酸

稀硫酸

   Y：

飽和的碳酸氫鈉溶液

飽和的碳酸氫鈉溶液

   Z：

無(wú)水CaCl₂

無(wú)水CaCl₂

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO₂

否

否

 （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度

偏高

偏高

  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱(chēng)取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過(guò)量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：

V V1 ×c(HCl)×V2×10-3×40

m

×100%

V V1 ×c(HCl)×V2×10-3×40

m

×100%

．

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N₂H₄， 

(2)H₂N-NH₂+H₂OH₂N-NH₂?H₂O

H₂N-NH₂?H₂O+H₂OH₂O?H₂N-NH₂?H₂O

4.(1)N_xH_y+O₂N₂+H₂O  (2)N₂H₄

5.(1)略  (2)14.7  (3)NO_x(或NO、NO₂)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO₂所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH₃CH₂OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₃↑

(3)(或  ，

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH₂O (2)30，60；CH₂O，C₂H₄O₂

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH₃CH₂CH₂CHO，(CH₃)₂CHCHO，

(3)CH₂＝CHCH(CH₃)₂

18.(1)2ClCH₂COO^?－2eClCH₂CH₂Cl+2CO₂

2H₂O+2eH₂+2OH^－

(2) 

(3)          

?   ?_n

19.(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)CH≡CH+H₂CH₂＝CH₂

(3)CH₂＝CH₂+HClCH₃CH₂Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡(jiǎn)式為C₄H₃O₂.

(3)

21.(1)4     (2)C₄H₆O₄      (3)5， 

(4)CH₃OH，  C₂H₅OH，H₂O

22.A：CH―CH₃―CH₃，B：CH₂―CH₃―CH₂OH，C：CH₃CH₂―O―CH₃；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH₄，CH₃―C―CH₃

(2)CH₂＝C―COOH+CH₃OHCH₂＝C―COOCH₃+2H₂O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH₃                     CH₃

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH₃

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH₂＝C－COOCH₃?CH₂―C?_n

｜　　　　　　　　　�。�

CH₃ 　　　　　　　　　CH₃

24.(1)C_xH_y+()O₂mCO₂+H₂O+(x-m)CO        (2)C₄H₈

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO₂)

C₃H₈

1∶2

C₄H₆

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH₃―CH―COOHH?O―CH―C?_n―OH+(n-1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　　�。�　　　　　　　　　　�。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?_nOH+(n-1)H₂OnCH₃―CH―COOH

　　　　�。�　　　　　　　　　　　　　　�。�

OH    　　　　                  OH

26.(1)6CO₂+12H₂OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6O₂

(2)C+O₂＝CO₂

C_nH_2n+2+O₂nCO₂+(n+1)H₂O

CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O

CH₄產(chǎn)生的CO₂最小，對(duì)環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C₉H₁₀O₂      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C₃O₂+2HClCl―C―CH₂―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C₃O₂+2C₂H₅OHC₂H₅―C―CH₂―C―OCH₂

29.(1)C₁₅H₁₃O₂F(或C₁₅H₁₃FO₂)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有¹⁸O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H₂O 時(shí)，有兩種可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C₆H₅―CH―NH―CO―C₆H₅+H₂OC₆H₅―CH―NH₂+C₆H₅COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C₃₁H₃₈O₁₁

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因?yàn)樵撟詈?jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡(jiǎn)式即分子式C₅H₁₂O₄

(3)C(CH₂OH)₄

33.(1)十肽    (2)4個(gè)谷氨酸    (3)3個(gè)苯丙氨酸