(1)蒸餾水 (2)0.5mol/L MgSO4溶液 (3)0.5mol/L H2SO4溶液 (4)蔗糖水溶液分析:解答這類問題.既要考慮膠體特性.又要顧及加入試劑的某些性質(zhì).例如對(duì)于向Fe(OH)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀.有些同學(xué)片面理解為Fe(OH)3與MgSO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng).生成了難溶的Mg(OH)2沉淀.這是對(duì)Fe(OH)3膠體特征不理解的結(jié)果.事實(shí)上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大.因此Fe(OH)3與MgSO4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),再說.Mg(OH)2是白色沉淀.而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液.出現(xiàn)的是紅褐色沉淀.正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷.MgSO4溶液是電解質(zhì)溶液.溶液中SO42-帶負(fù)電荷.它與膠粒發(fā)生電性中和.使膠體凝聚.從而出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)把正確操作步驟(用1,2,3…表示)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi),并填寫有關(guān)的空格:
(8)
(8)
將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
(7)
(7)
蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻;
(1)
(1)
用量筒量取
13.6
13.6
ml的98% 的濃硫酸;
(2)
(2)
濃硫酸
濃硫酸
沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量
的燒杯中;
(4)
(4)
用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(3)
(3)
將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(6)
(6)
改用
膠頭滴管
膠頭滴管
   逐滴加蒸餾水,使溶液的
凹液面
凹液面
 正好跟刻度相平.
(5)
(5)
繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處;請(qǐng)回答:
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.

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下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有
 

(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上
 

A.用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋
B.將容量瓶塞子塞緊,充分搖勻.
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1-2厘米,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度
D.洗滌所用燒杯和玻璃線棒2-3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中.
E.將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(3)所需濃H2SO4的體積為
 
,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
 
mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->
 
(填偏高、偏低、無影響,以下同).
(4)定容時(shí)若俯視會(huì)使溶液濃度偏
 

(5)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)
 
,否則會(huì)使?jié)舛绕?!--BA-->
 

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用98%的濃H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻,請(qǐng)按要求填空:
(1)需量取的濃硫酸體積為
13.6ml
13.6ml
,應(yīng)選用
20ml
20ml
量筒(實(shí)驗(yàn)室有10mL,20mL,50mL的量筒).
(2)本實(shí)驗(yàn)需用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯、玻璃棒外還有:
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

(3)某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?!--BA-->
②③④⑤
②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù).
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌.
③用玻璃棒引流,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.
④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),加入過快而使液面超過了刻度線,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切.
⑤滴加蒸餾水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切,蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低,再加水至刻度線.
⑥溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線.

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三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O43?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有 K2CO3,產(chǎn)生的氣體中含有CO CO2
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程.
限選試劑:①蒸餾水②3% H2O2溶液③氧化銅④1.0 mol?L-1鹽酸 ⑤濃硫酸⑥1.0 mol?L-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L-1CuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ.若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成,應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi))
 

Ⅱ.探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式. 
(1)提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有FeO;
假設(shè)3:
 

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
步驟1:取通量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體.
步驟2;取少置上述不溶固體放入試管中,加入足量
 
溶液,充分振蕩.若固體無明顯變化,則假設(shè)
 
成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為
 

步驟3;取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量
 
,振蕩后靜置.若溶液基本無色,則假設(shè)
 
成立;若溶液呈
 
,則假設(shè)3成立.
(3)問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):
 

Ⅲ.拓展與延伸.有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”.假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
13.6
13.6
 ml;
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
15
15
 mL量筒最好.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將
偏低
偏低
(偏高、偏低、無影響).
(3)將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的
燒杯
燒杯
里,并不斷攪拌,目的是
防止?jié)饬蛩犸w濺
防止?jié)饬蛩犸w濺

(4)將
冷卻后
冷卻后
  的上述溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
 中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要
轉(zhuǎn)移到容量瓶
轉(zhuǎn)移到容量瓶
中,并搖勻.

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同步練習(xí)冊(cè)答案