①0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸.酚酞和甲基均可使用.當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一種NaOH溶液中混有少量Na2CO3（Na2CO3的濃度<0.1mol•L-1），一位實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定其中NaOH物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)室具備的藥品有：①0.10 mol•L-1的鹽酸；②0.10 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；③0.10 mol•L-1的BaCl2溶液；④酚酞試液⑤甲基橙試液。儀器有：①鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）；②燒杯；③酸式滴定管和堿式滴定管；④錐形瓶。

根據(jù)現(xiàn)有的藥品和儀器（藥品的用量和儀呂的規(guī)格均能滿(mǎn)足要求）你認(rèn)為　　    （填“A”或“B”）其中NaOH物質(zhì)的量濃度。

A.可以測(cè)定　　　　　　　　   B．不能測(cè)定

若選擇A，試回答（無(wú)需回答有關(guān)B的問(wèn)題）：

⑴所選用的試劑是（寫(xiě)編號(hào)）　　  。

⑵簡(jiǎn)述操作步驟。

若選擇B，試回答（無(wú)需回答有關(guān)A的問(wèn)題）：

⑴不能測(cè)定的原因是　　　　　　　　　　　　　　    。

⑵你若想完成這個(gè)測(cè)定，應(yīng)怎樣操作？

 

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在一種NaOH溶液中混有少量Na2CO3（Na2CO3的濃度<0.1mol•L-1），一位實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定其中NaOH物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)室具備的藥品有：①0.10 mol•L-1的鹽酸；②0.10 mol•L-1的Ba(OH)2溶液；③0.10 mol•L-1的BaCl2溶液；④酚酞試液⑤甲基橙試液。儀器有：①鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）；②燒杯；③酸式滴定管和堿式滴定管；④錐形瓶。

根據(jù)現(xiàn)有的藥品和儀器（藥品的用量和儀呂的規(guī)格均能滿(mǎn)足要求）你認(rèn)為　　    （填“A”或“B”）其中NaOH物質(zhì)的量濃度。

A.可以測(cè)定　　　　　　　　   B．不能測(cè)定

若選擇A，試回答（無(wú)需回答有關(guān)B的問(wèn)題）：

⑴所選用的試劑是（寫(xiě)編號(hào)）　　  。

⑵簡(jiǎn)述操作步驟。

若選擇B，試回答（無(wú)需回答有關(guān)A的問(wèn)題）：

⑴不能測(cè)定的原因是　　　　　　　　　　　　　　    。

⑵你若想完成這個(gè)測(cè)定，應(yīng)怎樣操作？

 

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(共12分)

(1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前臨床上廣泛使用的抗癌藥物，尤其對(duì)早期的睪丸癌具有很高的治愈率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們都是反磁性物質(zhì)。（en為乙二胺）

① Pt2+和Pt4+的價(jià)電子構(gòu)型分別為      和      ，上述配合物都是      型(填“內(nèi)軌”或“外軌”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心離子雜化軌道類(lèi)型為         。

② 以上3種抗癌藥均為順式(cis－)結(jié)構(gòu)，而所有的反式(trans－)異構(gòu)體均無(wú)抗癌效果。試畫(huà)出上述3種物質(zhì)順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)圖：                                                                          

(2) 已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在773K時(shí)的=4.78×10-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H2，在773K達(dá)到平衡時(shí)，生成0.1mol CH3OH，此時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為     。

(3) 稱(chēng)取含硼砂及硼酸的試樣0.7513g，用0.1000mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以甲基紅為指示劑，消耗鹽酸25.00mL，再加甘露醇強(qiáng)化后，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗37.50mL。則可知試樣中Na2B4O7?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ，H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

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（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）
編號(hào)
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)H4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過(guò)A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫(xiě)出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過(guò)量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略?shī)A持儀器）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
 
測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過(guò)計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）

編號(hào)
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)H4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過(guò)A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫(xiě)出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過(guò)量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略?shī)A持儀器）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
 
測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過(guò)計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會(huì)，當(dāng)酚酞變色時(shí)的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無(wú)色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線(xiàn)距活塞處有一定空間，不能測(cè)出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


同步練習(xí)冊(cè)答案