(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                              。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：

Hg²⁺+CH₄ =CH₃Hg⁺+H⁺，我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否達到了排放標準      （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式                                            。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0₇溶液的儀器是            。（酸式滴定管或堿式滴定管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                     。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達式表示）。

(11分)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為                                                           。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：

Hg²⁺+ CH₄ =CH₃Hg⁺+H⁺，我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺ 3×10^-7mo1，是否達到了排放標準       （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式                                            。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0₇溶液的儀器是            。（酸式滴定管或堿式滴定管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                      。

③III中，發(fā)生的反應為：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V₁、V₂的表達式表示）。