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中和反應(yīng):酸+堿正鹽+水如:①Hcl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O注意:①酸和堿恰好完全中和.溶液不一定呈中性.由生成的鹽性質(zhì)而定.②由于所用指示劑變色范圍的限制.滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時.但應(yīng)盡量減少誤差.2.中和滴定原理由于酸.堿發(fā)生中和反應(yīng)時.反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行.基于此.可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度.對于反應(yīng): HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) 【查看更多】

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：

2Cl^-+2H₂O

電解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）粗鹽常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜離子，精制過程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序為

BC

（填編號）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過

蒸發(fā)濃縮

（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、

過濾

（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過程中

NaCl

可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H₂和Cl₂，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)

鹽酸（或HCl）

．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子通過，陰離子交換膜不允許陽離子通過．

則以下敘述正確的是

AC

（填編號）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm³），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為

24.0mol/L

．

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新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為______、______．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為______；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是______．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______．與電源負極線連的電極附近溶液pH______（變大、不變、變�。�
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是______；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是______．
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是______．
⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是______．

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新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

、

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

BCDA或CBDA

．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

2Cl^--2e→Cl₂

．與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變�。�
③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是

氫氣

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是

蒼白色火焰

．
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是

充分利用能量

．
⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是

加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉

．

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滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實驗操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________ 。

b. 在G操作中如何確定終點？ __________________________ ____ 。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？ _________________________ ____ 。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－¹的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是     (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	標準KMnO₄溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測液體積 (mL)[來	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄

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15

16

D

B

C

B

D

A

C

D

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO₃作用。

（2）淺紅色無色

（3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

（4）不能偏高

19、（1）BDCEAF

（2）防止將標準液稀釋

（3）偏大

（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。

（5）偏小（6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl

NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O;

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)