接觸法制硫酸的流程可表示如下：

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問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？

(2)若以T₁、T₂、T₃、T₄分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T₁＝80℃，T₃＝600℃、T₄＝250℃，求進(jìn)入接觸室后的SO₂、O₂混合氣體的溫度T₂（設(shè)進(jìn)、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol）

接觸法制硫酸的流程可表示如下：zxxk.com

問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用？

(2)若以T₁、T₂、T₃、T₄分別表示進(jìn)出熱交換器的氣體溫度，且T₁＝80℃，T₃＝600℃、T₄＝250℃，求進(jìn)入接觸室后的SO₂、O₂混合氣體的溫度T₂（設(shè)進(jìn)、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kJ/(kg??℃)）。

(3)假定每天進(jìn)入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤？（已知煤的供熱效率為20%，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol）

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）    ΔH＝131.3 kJ·mol^－1

能使反應(yīng)速率加快的措施有__________（填序號）。

①增加C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時吸收CO、H₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH

④密閉定容容器中充入CO（g）

（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	2

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：     CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH＜0

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時都達(dá)到了平衡，而在t₂、t₈時都改變了條件，試判斷t₈時改變的條件可能是__________　。

② 若t₄時降壓， t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。