（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是     （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1 mol Br₂，則需消耗     mol NaBr。

(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

 ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為          ；

反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于            鍵(填“極性”或“非極性”)

(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是             

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第     周期    族。

(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是        。

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

c．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負(fù)性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。

（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。