（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　       移動，OH^－的濃度         

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    

_                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現象                        ，原

因為                                                                    

                                                                      。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列問題：

（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）

（2）Na₂A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                                     ；

（3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）                       ；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質

的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向_______移動，OH^-的濃度_______，NH的濃度_______。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動，此時溶液中濃度減小的粒子有_______、_______、_______。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現象是_______。

下圖是某化學興趣小組的同學設計的制取NH₃并進行NH₃性質實驗的改進裝置。他們先稱取mg固體氯化銨放入試管底部，再快速稱取ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面，立即用帶滴管的膠塞塞緊試管（滴管內事先吸入一定體積的濃氨水），慢慢擠壓膠頭滴管，立即看到試管內產生大量氣泡。請回答有關問題：

（1）該化學興趣小組的同學對用此裝置制取NH₃的原理進行了分析，你認為合理的是（填序號）：             ；

①濃氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH⁺₄+OH^―，NaOH使平衡向左移動；

②濃氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH⁺₄+OH^―，NH₄Cl使平衡向左移動；

③NaOH溶于水時放熱，溫度升高，NH₃的溶解度減小，有部分NH₃逸出；

④NH₄Cl和NaOH在此條件下反應，生成NH₃。

（2）簡述判斷圖中燒瓶內收滿NH₃的現象：                                  ；

（3）該實驗還能證明NH₃的什么性質？                                      。