下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

a							b
			d	e	f	h
c			g			i

(1)“鉆石恒久遠，一顆永流傳。”這句廣告詞被美國《廣告時代》評為20世紀的經典廣告之一，說的是上述元素中的_______________(填字母，下同)的一種單質，該廣告詞能體現的鉆石的性質是_____________________。

a.硬度大              b.不能導電         c.化學性質穩(wěn)定           d.熔點低

(2)鉆石晶體中，一個原子位于正四面體的中心，周圍四個原子位于四個頂點上，在空間構成連續(xù)的、堅固的骨架結構。因此，可以把一塊該完美晶體看成一個巨大的“分子”。若有一顆質量為0.6 g的該完美晶體，可以認為它的“相對分子質量”是(阿伏加德羅常數取6.0×10²³ mol^-1)___________________。

(3)寫出一個用金屬置換出上表中能形成化合物種數最多的元素的單質的化學反應方程式：________________________________。

(4)2006年7月17日，“發(fā)現”號航天飛機出色完成任務后，順利降落在佛羅里達州肯尼迪航天中心。有同學認為航天飛機內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，同時提供另一種有用的氣體，該化合物可能是由上表中的_____________(填字母)元素組成的�？蓪嶋H上飛船中提供此有用氣體的是它的液態(tài)單質而不是該化合物，你想這是基于什么考慮？(用文字與方程式簡述理由)答：_________________________________________________。

(5)現有另一種元素，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第______族元素。

某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產物為NO的實驗現象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現倒吸現象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu²⁺濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO₂氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

閱讀下列材料：

過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經典化工產品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質�！按嘉龇ā钡纳�產工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃)，經充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據上述材料，完成下列問題：

（1）依據你已有的知識，寫出H₂O₂的結構式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO₂           B.H₂S            C.CH₃COOH            D.NaHCO₃

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現出________性；若用H₂¹⁸O₂的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應，¹⁸O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol。

某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究。

⑴實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產生的氣體。記錄單位時間氫氣產生的體積。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

⑵實驗裝置：甲同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                     。

③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是           。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學認為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                           ；實驗結束時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是       ；

⑶實驗現象與結論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該學習小組最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實驗室中現有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；