工業(yè)上冶煉金屬一般有熱分解法.熱還原法和電解法.由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同因此選擇不同的冶煉方法.你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)A.金屬陽離子得電子的能力 B.金屬熔點(diǎn)的高低C.金屬在自然界的存在形式 D.金屬元素在地殼中的含量 【查看更多】

 

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工業(yè)上冶煉金屬一般有熱分解法、熱還原法和電解法．由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同因此選擇不同的冶煉方法．你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)

[　　]

A．

金屬陽離子得電子的能力

B．

金屬熔點(diǎn)的高低

C．

金屬在自然界的存在形式

D．

金屬元素在地殼中的含量

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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或H2，或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為
C
C
（填序號）．
A．O2、CO2    B．O2、CO   C．CO2、CO    D．CO、CO2
（2）下列說法錯(cuò)誤的是
C
C
_（填序號）．
A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱．工業(yè)上常以TiCl4+2Mg
  △  
.
 
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦．該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行
A
A
（填序號）
A．稀有氣體中  B．空氣中   C．氮?dú)庵?nbsp; D．CO2氣體中．

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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（　�。�
A、（Ⅰ）用①B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③D、（Ⅳ）用④

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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上都有應(yīng)用。古代有Ⅰ火燒孔雀石煉銅，Ⅱ濕法煉銅。現(xiàn)代有Ⅲ鋁熱法煉鉻、Ⅳ從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是(　　)?

A.Ⅰ①                   B.Ⅱ②                    C.Ⅲ③                 D.Ⅳ④

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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法  ②水煤氣(或CO、或H2)法  ③活潑金屬置換法  ④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。其中對它們的冶煉方法的分析不正確的是（    ）

A.(Ⅰ)①                B.(Ⅱ)②                  C.(Ⅲ)③                 D.(Ⅳ)④

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一、選擇題：（4分×8=32分）

1、D   2、D   3、A   4、C   5、C   6、D    7、A    8、B

二、選擇題：（4分×8=32分）

9、B   10、AD   11、A   12、BD   13、C   14、B   15、AD  16、D

三、（本題包括2小題，共22分）

17、（10分）（1）A、D（2分）  （2）容量瓶（1分）

（3）C、D（2分）  溶解、過濾（2分）  a.d.e.h.j （3分）

18、（12分）（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

（2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

19、（8分）（1）BD（2分）（2）不能（1分） 正2價(jià)氮不能將負(fù)3價(jià)氮氧化至正3價(jià)氮（2分） （3）66.7a% （2分） 機(jī)動(dòng)車輛尾氣凈化排放（1分）

20、（10分）（1）FeSO4?7H2O (3分) （2）野外焊接鋼軌（1分）

（3）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）

（4）常溫下濃硫酸使鋁、鐵鈍化（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21、（10分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890.3kJ/mol（2分）

（2）放熱（1分）由圖知，不論在何種壓強(qiáng)下，都是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小（2分）  O2+4e-=2O2-(2分) 負(fù)（1分）

（3）開發(fā)新能源，例如核能、太陽能等（1分），加大能源消耗大戶的節(jié)能改造（1分）

六、本題包括2小題，共18分）

22、（9分）（1）CH3CH2COOCH3（1分）(2)加成，消去（2分）

（3）HCOOCH=CHCH3，HCOOCH2CH=CH2（2分）

（4）CH≡CH+CO+H2O催化劑CH2=CHCOOH（2分）

    nCH2=CHCOOCH3 催化劑   [CH2-CH]n （2分）

COOCH3

23、（9分）（1）CH3 （2分）  光照（1分）

（2）烯烴與鹵化氫（HCl）加成，H原子總是加在連接H原子較多的不飽和C原子上（H加H多）（2分）

消去HX時(shí)，X原子總是和含H原子較少的相鄰碳原子上的H消去（H去H少）（2分）

 

（3）                                   （2分）

 

七、（本題包括2小題，共18分）

24、（8分）（1）1.379（ 分）  （2）

（1）b=1.379g

（2）m(400)=3.432

n(NaHCO3)=x mol, n(K2CO3)=y mol

84x+138y=3.432

x+y=0.028

84x0.028+54y=3.432

y=0.02

x=0.008

即 n(NaHCO3):n(K2CO3)=0.008:0.02

=2:5

（3）第三次實(shí)驗(yàn)的樣品中：

n(NaHCO3)=0.008×3/4=0.006 mol

n(K2CO3)=0.02×3/4=0.015 mol

0.5L Ba(OH)2溶液中

n[Ba(OH)2]=0.028 mol

=》n(OH-)=0.056 mol

反應(yīng)中消耗OH-物質(zhì)的量為0.006 mol

剩余OH-物質(zhì)的量為0.056-0.006=0.05 mol

所取1/10濾液中n(OH-)=0.005 mol

稀釋至500mL后 c(OH-)=0.005/0.5=0.01mol/L

pOH=2  pH=14-2=12

25、（10分）（1）5:3（4分）（2）2.42×104kg(3分)（3）3.67（3分）

  


同步練習(xí)冊答案