0(1)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是 ,根據(jù)短周期元素的X值變化特點(diǎn).體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.(2)由上述規(guī)律可以判斷N元素的電負(fù)性大小范圍是 ＜X(N)＜ .(3) CH3CHO分子中.-CH3中的碳原子采用 雜化方式.-CHO中的碳原子采取 雜化方式.(4)O.S兩種元素的氫化物都屬于 .試判斷兩種氫化物的沸點(diǎn)高低順序并解釋原因: .(5)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard Ertl利用光電子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負(fù)性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負(fù)性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________。

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已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
電負(fù)性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
電負(fù)性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________。

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（分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負(fù)性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負(fù)性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負(fù)性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：

即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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（8分）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大 ，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在的形成的化學(xué)鍵中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

  元素素素素

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是                                

（2）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為H2N   ，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向                。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx < 1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：BeCl3中化學(xué)鍵類(lèi)型是            。

（4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置          （放射性元素除外）。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說(shuō)明：非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中，化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò)，給0分；“↑”“↓”符號(hào)、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

 

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（10分）

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2↑

或CO32-+H2OHCO3-+OH-，Cu2++2OH‑= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分，共2分)

(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(各1分，共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣有影響；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分，答任一點(diǎn)即可)

20．（12分）

（1）取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液（1分），再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸）（1分），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）。 （共3分，合理即給分）    

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）

   （3）Fe3++3OH―=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+） （2分）

（4）過(guò)濾、冷卻（各1分，共2分）

   （5）①250mL容量瓶 （1分）  ②b （1分）   

（6）  69.5mg（2分）

 21．（12分）

(l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）(1分）

 

 

 

（2）

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中（1分），充分反應(yīng)，靜置，然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中（1分）

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（2分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（1分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. （1分）

品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）

③

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（1分）

產(chǎn)生無(wú)色氣泡, （1分）

澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO3―（1分）

④

其它方案合理給分

 

 

四、（本題包括3小題，共34分）

22．(11分)

（1）（2分）                   C（NH3）（mol?L-1）

（2）50%  （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、選錯(cuò)為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

（5）（3分）如右圖：

 

 

 

 

 

23．(11分)

（1）BaSO4（s）＋4C（s）= BaS（s）＋4CO（g）；△H=+571.2 kJ•mol-1 （2分）

（2）S2- + H2O  HS－ + OH－（２分）

（3）解：設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

        (2.0-x) mol•L－1     x mol•L－1

x mol•L－1

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    (2.0-x)
    mol•L－1 
     
    X = 0.081        (1分)；
    處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)   
     答：至少處理3次    (1分)
    （4）節(jié)約能源，沒(méi)有產(chǎn)生污染（環(huán)保
）（各1分，共2分。合理答案就可得分）
    24．（12分）（每空2分）
    ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
    ⑵ 4.7～8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對(duì)2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
    ⑶  c d     （全對(duì)2分，錯(cuò)漏一個(gè)，扣1分）
    ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌  
    五、（本題包括1小題，共9分）
    25．(9分)  
    （1）
     
     
    （1分）
    （2）取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     （2分）
    （3）a  c  （全對(duì)2分，錯(cuò)漏選一個(gè)，扣1分）
    （4）（2分）
    （5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（全對(duì)2分，錯(cuò)一個(gè)，扣1分）
    六、（選做題，本題共10分，考生只可任選一題作答）
    26．(10分)
    （1）C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3
  C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3
    （任寫(xiě)2個(gè)，各1分，共2分）  
    （2）C6H5CH2CH2COOH（2分）
    （3）①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3          
HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O（2分）
    ②先經(jīng)過(guò)加成反應(yīng)得醇（1分），再發(fā)生消去反應(yīng)得烯（1分），其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)（1分），最后將其水解（取代）、酸化即得F（1分）。 
（共4分）
    27．（10分）
    ⑴ 同周期元素原子半徑越大，X值越�。�1分），同主族原子半徑越大，X值越�。�1分）；周期性（1分）
    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  （2分）
    ⑶）sp3  （1分）  sp2（1分）  
    ⑷分子晶體（1分） ；沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞H2S，原因：水分子間存在氫鍵，影響沸點(diǎn)升高。（1分）
    ⑸ 1∶2  （1分）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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