A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H2）的值為
B
B

  A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
  C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正
增大
增大
（選填“增大”、“減小”，下同），v逆
增大
增大
，平衡向
正反應
正反應
方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為
放熱
放熱
反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是
c
c
（填寫編號）．
  a．增大N2的濃度    b．擴大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量
不變
不變
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N2、H2、NH3，則
B
B

    A．平衡向正反應方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH3的體積分數增大         D．平衡時，NH3的體積分數可能減�。�

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H2）的值為______
  A．0.6mol/        B．0.45mol/
  C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）．
  a．增大N2的濃度    b．擴大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N2、H2、NH3，則______
    A．平衡向正反應方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH3的體積分數增大         D．平衡時，NH3的體積分數可能減小．

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在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+Q（Q＞0）．下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　�。�

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在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（  ）

A．x+y﹥zB．平衡向右移動C．B的轉化率提高D．C的體積分數降低

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

B

C

B

A

C

C

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

BC

AC

D

BC

A

A

C

17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒

18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）

   （2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產生（2分）

白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）

   （3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）

19．（每空2分、共8分）（1）+1

   （2）CuI     0.5

   （3） 2 Cu2+ +  5  I ――  2 CuI +  1  I

20. （10分）

（1） Al2O3  ，Cl2

（2） 第三周期第ⅢA族

（3） Al(OH)3 +  NaOH ＝ NaAlO2 +  2H2O

（4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。

21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)

（2）b、c  (2分)   

（3）不  (2分)

．．

．．

．．

．．

   （2）2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4    (2分)

   （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分) 

23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）

（2）224  （3分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則

x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L

z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol

所以，NaOH的質量為0.6g，（2分）

Na2CO3的質量分數為（3分）

 

 

 

 

 


   

    
    

    
第8頁（共8頁）
		

	
	

		



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