（2010?豐臺區(qū)一模）[化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na₃AlF₆），其工藝如下：



請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中生成的無色氣體A是，濾液①的溶質(zhì)是．
（2）經(jīng)測定NH₄HCO₃溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）．
（3）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶（Na₃AlF₆）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈．
（4）溫度和NH₄HCO₃濃度會影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH₄HCO₃濃
度對反應(yīng)①速率的影響．請在表格空白處填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	溫度	c（NH4HCO3）
I	為以下實驗作參照	60℃	c1
II	探究濃度對反應(yīng)①速率的影響		c2
III	探究溫度對反應(yīng)①速率的影響	80℃

（5）下圖是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：
請分析t₂℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是．

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074n m
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式．
（2）鹽X水溶液顯（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因．
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是．
（5）如圖是一個電解過程示意圖．假設(shè)使用Y-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）L．

（2012?昆明模擬）火力發(fā)電廠釋放出的大量氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃燒廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實驗綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NO_x；
CH₄（g）+4NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）脫碳：將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
T℃時，取2mol CO₂和4mol H₂混合，加入到1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘后達到平衡時測得甲醇的體積分數(shù)為25%，計算氫氣的轉(zhuǎn)化率．T℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；升高溫度，K．（選填“增大”“減小”“不變”）
（3）脫硫：某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物．設(shè)煙氣中SO₂、NO₂的物質(zhì)的量為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求配平）．將生成的硫酸銨和硝酸銨的混合物溶解于水，室溫下測得溶液的pH小于7，其原因是．

（2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
（1）配制實驗用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極
陰極
（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關(guān)于¹⁴N與¹⁵N的正確說法是；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：¹⁴N與¹⁵N完全相同                d、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH₃與H₂O分別能與H⁺結(jié)合成NH₄⁺與H₃O⁺．與NH₄⁺具有相同空間構(gòu)型的微粒是；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的鍵角：CH₄ P₄（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H₃O⁺與NH₄⁺的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH₄⁺水溶液顯酸性的原因：．
（4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式；B原子核外的電子處在個不同的能級上．