題目列表(包括答案和解析)
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。
a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后一位）。
電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。
（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。
a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
（3）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后一位）。
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某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是
A．陽極區(qū)酸性增強
B．陰極區(qū)電極反應式為：2H++2e—=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產品主要為H2SO4
(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。
（1）下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加 Na2CO3溶液
（2）現有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為 離子交換膜、B為 離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在 區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為 ，在III區(qū)得到 。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
D
B
C
B
D
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
AD
AB
C
D
C
AD
B
C
三．（本題包括3小題，，共34分）
19．（14分）
（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （其他合理的試劑也可給分）
（3）NaOH ， C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）
（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]
20．（7分）
（1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差（1分）
（2）提供酸性條件,抑制Cu2+的水解（1分）
（3）防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應（1分）
（4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 （2分）
（5）ω(Cu)= 64CV/
21．（13分） （1分）
⑴（2分）測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）
⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
⑶（2分）出現銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（2分）
②（4分）
四．（本題包括3小題，共34分）
22．（9分）（每空各1分）
（1）氮氣 ，氮化硅（化學式同樣給分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2
（3）< ， 減小，6 mol•L-1.min‑1
（4）升高溫度或增大壓強 ， t3∽t4
（5）50% （3分）
23.（11分）
(1)D (1分)
(2)Cu (1分)
(3)H2 (1分) ；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大；②該反應放熱，升高溫度反應加快； ③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分） (1分)
24．（12分）
|
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（1分）
（4）