②平衡 ③右或正反應 升高溫度或減少了水的濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，已知2min內用C物質的濃度變化量表示的平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，試計算：

（１）x、y的值分別分別是    　　　　 　和   　　　　　   

（２）平衡時反應物A的轉化率           　　　　　         

（３）平衡常數(shù)K=         　　　　　　　　      (可以用分數(shù)表示)

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哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：
控制反應的開始和停止
控制反應的開始和停止
．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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將A、B兩種物質投入到5L容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═C（g）+xD（g），當經(jīng)過10min時生成D 4mol，A的反應速率為0.04mol/L?min，則x為（　　）

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把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　�。�

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向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y為正整數(shù)）反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中一定不正確的是（　�。�

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