(1)乳酸自身在不同條件下可形成不同的醇.其酯的式量由小到大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為: . . .(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:A的生成 .CH3CHO的生成 .C的生成 .(3)A→B的反應(yīng)類型為 .[設(shè)問]本題的難點(diǎn)是什么?哪位同學(xué)知道呢?[評(píng)價(jià)或補(bǔ)充]請(qǐng)三名同學(xué)到黑板上板演答案.認(rèn)真審題.尋找本題的突破口.討論解題思路.答:C的形成.學(xué)生甲上臺(tái)講. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸牛奶是人們喜愛的一種營(yíng)養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)物，有效地抵制腸道內(nèi)病菌的繁殖．工業(yè)上，酸牛奶中的乳酸可由乙烯來合成，方法如下：
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（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
有機(jī)物A的生成：
 
．
CH3CHO的生成：
 
．
有機(jī)物C的生成：
 
．
（3）乳酸自身在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可生成一種高分子化合物，這種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
（1）取9.0g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O．由此推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱及數(shù)目
羧基一個(gè)，醇羥基一個(gè)
羧基一個(gè)，醇羥基一個(gè)
．
（2）乳酸在銅作催化劑時(shí)，可氧化成丙酮酸（CH3COCOOH），乳酸分子在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；
a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A的濃度．

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W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因            。

（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是          。

（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是        。

（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol―1  

在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間

濃度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度

③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是         ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A 的濃度

 

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（2011?廣東）直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)時(shí)實(shí)現(xiàn)高效、綠色有機(jī)合成的重要途徑．交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)．例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I的分子式為
C5H8O4
C5H8O4
，其完全水解的化學(xué)方程式為
（注明條件）．
（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（注明條件）．
（3）化合物III沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
OHCCH2CHO
OHCCH2CHO
；III的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH-COOH
CH2=CH-COOH
．
（4）反應(yīng)①中1個(gè)脫氫劑IV（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）分子獲得2個(gè)氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個(gè)芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

（5）1分子與1分子 在一定條件下可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；1mol該產(chǎn)物最多可與
8
8
　molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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