標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請(qǐng)完成其余空格。

【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂通入溶液中，①首先是將I^－氧化成I₂，②剩余的Cl₂才可能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，即：

①FeI₂＋Cl₂FeCl₂＋I(xiàn)₂

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

總反應(yīng)為：2FeI₂＋3Cl₂2FeCl₃＋2I₂

從以上反應(yīng)方程式不難看出：

當(dāng)n(Cl₂)≤n(FeI₂)時(shí)，只有I^－被氧化，F(xiàn)e^2＋的濃度保持不變；

當(dāng)n(Cl₂)＞n(FeI₂)時(shí)，I^－全被氧化，F(xiàn)e^2＋部分或全部被氧化。

故Fe^2＋的濃度有如下三種情況：

（1）≤b mol，a≤22.4b　c(Fe^2＋)＝b mol/L

（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b時(shí)，F(xiàn)e^2＋全部被氧化，c(Fe^2＋)＝0

（3）22.4b≤a≤33.6b，F(xiàn)e^2＋部分氧化c(Fe^2＋)＝b－(－b)×2 mol/L

最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類(lèi)似。該化學(xué)反應(yīng)是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以判斷類(lèi)似于氯化銨的生成，因?yàn)榘睔猥@得1個(gè)質(zhì)子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結(jié)合生成氯化銨，所以答案是D。

最近，科學(xué)家用一種稱(chēng)為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，其實(shí)在反應(yīng)類(lèi)型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類(lèi)似。該化學(xué)反應(yīng)是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以判斷類(lèi)似于氯化銨的生成，因?yàn)榘睔猥@得1個(gè)質(zhì)子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結(jié)合生成氯化銨，所以答案是D。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2—之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是                            。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是                              ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是.                       ；

將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是                          。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                           ；

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是.                                 。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。