[引導(dǎo)]根據(jù)以上分析如何求算密度?回答問題:晶體的密度=每對Ni2+―O2-離子對的質(zhì)量×1cm3中Ni2+―O2-離子對數(shù).即密度: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl2通入到1 L b mol/L的FeI2溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請完成其余空格。

a、b的關(guān)系

Fe2＋的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

a≤22.4b

①　b

②a≥33.6b

0

22.4b≤a≤33.6b

③

【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對強(qiáng)弱順序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是將I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能將Fe2＋氧化成Fe3＋，即：

①FeI2＋Cl2FeCl2＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl22FeCl3

總反應(yīng)為：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2

從以上反應(yīng)方程式不難看出：

當(dāng)n(Cl2)≤n(FeI2)時，只有I－被氧化，F(xiàn)e2＋的濃度保持不變；

當(dāng)n(Cl2)＞n(FeI2)時，I－全被氧化，F(xiàn)e2＋部分或全部被氧化。

故Fe2＋的濃度有如下三種情況：

（1）≤b mol，a≤22.4b　c(Fe2＋)＝b mol/L

（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b時，F(xiàn)e2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0

（3）22.4b≤a≤33.6b，F(xiàn)e2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(－b)×2 mol/L


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能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質(zhì)專家預(yù)測,石油產(chǎn)量最早可能在2010年,最遲在2037年達(dá)到頂峰。此后就會不可逆轉(zhuǎn)地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。

煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學(xué)物質(zhì)以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。

美國加州理工學(xué)院的研究員在美國《科學(xué)》上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導(dǎo)致進(jìn)入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進(jìn)入同溫層會被氧化成水。

發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米?里夫金說:“當(dāng)轉(zhuǎn)而利用一種新能源的時候,你必然設(shè)想它可能產(chǎn)生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望�！�

發(fā)展氫能源需要解決如何廉價地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經(jīng)有比較成熟的技術(shù)及工業(yè)裝置,并在不斷研究改進(jìn)之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質(zhì)制取氫氣,其中水電解制氫技術(shù)已成熟并有工業(yè)生產(chǎn)裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法。

【思考】閱讀以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。

（1）理想的制氫方法是        ,此過程是        (填寫“釋放”或“消耗‘)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的      級能源。

（2）水電解制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

（3）關(guān)于用水制取氫氣,以下研究方向不正確的是

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水獲得氫能源

（4）作為能源,氫氣具有其他能源所不具備的優(yōu)點。第一,燃燒時放出的熱量多,放出的熱量約為同質(zhì)量汽油的3倍。第二                      。第三最大的優(yōu)點是     。氫氣的重量輕、密度小，便于運送和攜帶，容易儲藏，與難儲存的電相比，優(yōu)越性更為顯著。

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（2010?杭州一模）食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問題，請根據(jù)要求回答．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由
CCl2=CH2
CCl2=CH2
（寫結(jié)構(gòu)簡式）單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以乙炔為原料，通過加成反應(yīng)生成1，1，2-三氯乙烷，再和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)可合成這種單體，則在上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是
AB
AB
．（選填編號字母）
A．HCl      B．Cl2      C．HClO     D．NaCl
（2）人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對人體健康是十分有益的，然而，市場上經(jīng)常會出現(xiàn)價格低廉的植物油，其中的亞油酸含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說法中不正確的是
AC
AC
．（選填編號字母）
A．分子式為C18H34O2
B．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
C．亞油酸屬于一種不飽和低級脂肪酸
D．亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質(zhì)
（3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作為一種甜味劑，食用后不會引起血糖升高，比較適合于糖尿病人食用．請預(yù)測木糖醇能否和新制備的Cu（OH）2濁液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？預(yù)測的依據(jù)是
會反應(yīng)；因為分子結(jié)構(gòu)中含鄰位多羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)如甘油、葡萄糖等物質(zhì)均使Cu（OH）2溶解，溶液呈絳藍(lán)色
會反應(yīng)；因為分子結(jié)構(gòu)中含鄰位多羥基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)如甘油、葡萄糖等物質(zhì)均使Cu（OH）2溶解，溶液呈絳藍(lán)色
．
（4）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機(jī)物A是其中的一種，對A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下分析：
①通過樣品的質(zhì)譜分析測得 A 的相對分子質(zhì)量為60
②核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號），根據(jù) 峰值 （信號） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH3CH2OH） 有三種氫原子 （圖1）．經(jīng)測定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2 
③對 A的水溶液進(jìn)行測定發(fā)現(xiàn)該溶液pH＜7
根據(jù)以上分析，寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式
CH3COOH
CH3COOH
．

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請完成下列表格的填空：

 

雙原子分子

三原子分子

四原子分子

五原子分子

分子

H2

HCl

H2O

CO2

BF3

NH3

CH4

CH3Cl

鍵的極性

 

 

 

 

 

 

 

 

鍵角

－

－

 

 

 

 

 

－

空間構(gòu)型

 

 

 

 

 

 

 

 

分子極性

 

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶于水__________________________________。

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請完成下列表格的填空：

 

分子

鍵的極性

鍵角

空間構(gòu)型

分子極性

單原子分子

He、Ne

—

—

—

 

雙原子分子

H2

 

—

 

 

HCl

 

—

 

 

三原子分子

H2O

 

 

 

 

CO2

 

 

 

 

四原子分子

BF3

 

 

 

 

NH3

 

 

 

 

五原子分子

CH4

 

 

 

 

CH3Cl

 

 

 

 

根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶于水____________________　　。?

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