“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。
A. 2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H
2(g)+1/2O
2(g)=H
2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H
2+O
2=2H
2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H
2(g)+1/2O
2(g)=H
2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H
2的反應步驟：
①CaBr
2+H
2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr
2+H
2 ③HgBr
2+_____
______
④2HgO
2
Hg+O
2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：__________________。根據“綠色化學”的思想評估該方法制H
2的主要缺點：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應②的產物是O
2、SO
2和H
2O) 完成下列反應的化學方程式：
反應①_______________；反應②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g) △H<0 在850℃時，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H
2O、 1.0 molCO
2和xmol H
2，則 ①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
(3)在850℃時，若設x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H
2的體積分數分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu
2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu
2+和單質銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO
2的溶解，也不考慮NO
2與N
2O
4的轉化)，則該氣體的成分
是_______，其物質的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經分析，原溶液中的Cu
2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式：_______。
