（1）常溫下，將NH₃·H₂O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	NH3·H2O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=a
乙	NH3·H2O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH3·H2O）="A" mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=c

 
針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：
①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；
②乙組b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙組溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                          。
②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c（H⁺）為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a                 （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－5mol·L^－1
C．c₁＜0.2
D．丁組混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常溫下某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合溶液的pH如下表：

實驗編號	HA的濃度(mol·L-1)	NaOH的濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考慮其他組的實驗情況，單從甲組分析如何用a來分析HA屬于強酸還是弱酸：_____。
(2)不考慮其他組的實驗情況，單從乙組分析c是否一定等于0.2？________�；旌先芤褐须x子濃度c(A^-)與c(Na⁺)的大小關(guān)系為________。
(3)從丙組結(jié)果分析HA是________酸，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。
(4)丁組實驗混合溶液中由水電離的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。