C．①③⑤ D．①②④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
，常用于
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I
．
Ⅱ．為了研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
無色液體變藍色
無色液體變藍色
．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．
完成下列表格：
序號 氣體 裝置連接順序（填字母） 制作反應的化學方程式
（1） 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
（2） 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結構簡式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反應（3）的化學方程式是
nH2C=CHCl
催化劑
．
nH2C=CHCl
催化劑
．
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫（25℃） 12% 有
b 水浴加熱（50℃） 4% 無
c 水浴加熱（50℃） 12% 有
d 室溫（25℃） 4% 無
Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉(zhuǎn)化關系．試回答下列問題．

（1）A的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（2）B的結構簡式是
CH3COOH
CH3COOH
．
（3）D中含有的官能團（填名稱）
醛基
醛基
．
（4）寫出B和C生成A的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結構簡式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．
該單體可發(fā)生的化學反應類型有
加聚反應、氧化反應、取代反應等
加聚反應、氧化反應、取代反應等
．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是
線型
線型
型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl3，
能
能
．（填“能”或“否”），它具有
熱塑性
熱塑性
性（填“熱塑”或“熱固”）．

查看答案和解析>>

 

1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

   （3）2、5、2、1（2分）

20．（9分）

△

   （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

   （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

   （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

21．（8分）（1）a=7時，HA是強酸  （1分）  a>7時，HA是弱酸（1分）

   （2）否（1分）  C（2分）

   （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

   （2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分）  吸收SO3（1分）

   （3）繼續(xù)通入氧氣一段時間（2分）

   （4）（2分）

23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

   （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

   （4）增大NO2的濃度（2分）

24．（7分）（1）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①

②

③

④

 

⑤

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    1. 
   
      
    
    
      
     
      
      
      
      
      
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
 
      

      


        
（2分）
        

        
（2）                    
（1分）   （3）小（1分）     （4）C（1分）
        
（5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）
       
       
       
      		
	
	
      
		
      


      同步練習冊答案