③ 適量稀硫酸銅溶液 ④ Na2CO3溶液 【查看更多】

 

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某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）該氣體中含有
H2S、CO2
H2S、CO2
（填寫化學式）
（2）此無色溶液至少存在
3
3
種鈉鹽，寫出上述可能的情況（填寫相應的化學式）．
第一種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
；
第二種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
；
第三種情況：
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
；
第四種情況：
無
無
；（可不填滿，也可補充）

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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

（1）濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。

a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅

（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是             。

（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：

① 沉淀只有CuCO3：                                       ；

② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡：                                         。

（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為         （填序號，寫一組即可）。

 

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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            。
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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實驗室用簡易裝置制氫氣時，若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與酸沒有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是
[     ]
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①③⑤
B．②⑥
C．③⑤
D．①②④

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1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分）  0.5（2分）

   （3）2、5、2、1（2分）

20．（9分）

△

   （2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）

   （3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）

   （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）

21．（8分）（1）a=7時，HA是強酸  （1分）  a>7時，HA是弱酸（1分）

   （2）否（1分）  C（2分）

   （3）弱（1分）  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）

學科網(wǎng)(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）

   （2）提高二氧化硫的轉化率（1分）  吸收SO3（1分）

   （3）繼續(xù)通入氧氣一段時間（2分）

   （4）（2分）

23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）

   （2）Y  （2分）   （3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）

   （4）增大NO2的濃度（2分）

24．（7分）（1）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①

②

③

④

 

⑤

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑥

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  7. 
   
    
    
    
    
     
    
      
      
    
      
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
 
    

    


      
（2分）
      

      
（2）                    
（1分）   （3）�。�1分）     （4）C（1分）
      
（5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）
     
     
     
    		
	
	
    
		
    


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