C.三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序?yàn)棰冢劲伲劲? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.B.C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體,E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答:

    (1)E的電子式是      。

    (2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是       

    (3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌.凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是      

    (4)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+                    。

    (5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃,101 kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。(已知甲醇的燃燒熱△H= -726.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱△H= -285.8kJ·mol-1

 

查看答案和解析>>

A、B、C三種化合物,都是由氫、氮、氧三種元素所組成,其中一種是弱電解質(zhì),余均是強(qiáng)電解質(zhì).A和B可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)形成C.常溫,濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中,pH大小關(guān)系是pH(B)>pH(C)>pH(A).
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:A:______B:______C:______.
(2)A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時(shí),能使水的電離程度增大的是______,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:______.
(3)若將a mol?L-1的B溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將變化填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)表格中
項(xiàng)目 溶液中c(H+ 溶液中c(OH- 對(duì)B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

查看答案和解析>>

氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏龋茖W(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能。
(1)肼(N2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NO2為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
N2 + 2O2(g) = 2NO2(g);ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);ΔH=–534 kJ·mol-1
寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。                                         
(4)過(guò)氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是______(填序號(hào))。   
A.BaO2 + H2SO= BaSO4 ↓ + H2O  
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑;(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO+ H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法見(jiàn)下圖
(5)根據(jù)本題(4)中B選項(xiàng)的方法,若要制得1mol H2O2,電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。
(6)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖①、圖②所示。
注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-1的條件下進(jìn)行。
圖①中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+; d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;
圖②中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),海藻酸鈉溶液濃度越小 

查看答案和解析>>

A、B、C三種化合物,都是由氫、氮、氧三種元素所組成,其中一種是弱電解質(zhì),余均是強(qiáng)電解質(zhì).A和B可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)形成C.常溫,濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中,pH大小關(guān)系是pH(B)>pH(C)>pH(A).
(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式:A:______B:______C:______.
(2)A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時(shí),能使水的電離程度增大的是______,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:______.
(3)若將a mol?L-1的B溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將變化填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)表格中
項(xiàng)目溶液中c(H+溶液中c(OH-對(duì)B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

查看答案和解析>>

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。

查看答案和解析>>

 

1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB

19.(6分)(1)+1(1分)      (2)CuI  (1分)  0.5(2分)

   (3)2、5、2、1(2分)

20.(9分)

       (2)MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O(1分)

       (3)Fe3++e-     Fe2+  (2分)

       (4)2FeCl2+Cl2     2FeCl3(2分)

    21.(8分)(1)a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸  (1分)  a>7時(shí),HA是弱酸(1分)

       (2)否(1分)  C(2分)

       (3)弱(1分)  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  (2分)

    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)22.(8分)(1)SO2(g)+O2(g)       SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1(2分)

       (2)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(1分)  吸收SO3(1分)

       (3)繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間(2分)

       (4)(2分)

    23.(8分)(1)b  d(各1分,共2分)

       (2)Y  (2分)   (3)0.04mol?L-1?min-1  (2分)

       (4)增大NO2的濃度(2分)

    24.(7分)(1)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    <option id="8qw0g"></option>
    •  

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

         (2分)

        

         (2)                     (1分)   (3)小(1分)     (4)C(1分)

         (5)CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O(2分)

       

       

       


      同步練習(xí)冊(cè)答案