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題目列表(包括答案和解析)

某課外活動小組的學生用鎂條與稀硫酸反應制取氫氣并研究標準狀況下1 mol氫氣的體積。

實驗用品:

儀器:電子天平、砂紙、水槽、100 mL燒杯、鐵架臺、單孔橡皮塞(玻璃管上帶橡膠管和止水夾)、銅絲、30 mL酸式滴定管、100 mL小口徑測氣管(見下圖)。

藥品:鎂條、水、15 mol·L-1的濃硫酸。

(1)本實驗用0.6 mol·L-1的硫酸進行反應,活動小組共需要480 mL該濃度的硫酸,寫出用15 mol·L-1的濃硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸時,還用到的儀器名稱和規(guī)格____________、____________、____________;需要15 mol·L-1的濃硫酸____________mL。

(2)選用上述儀器的藥品進行實驗,補寫下列實驗步驟:

①取一段鎂條,擦去氧化膜,稱量;

②用細銅絲包裹鎂條,銅絲的另一端插在單孔橡皮塞(玻璃管上帶橡膠管和止水夾)上;

③_____________________________________________________________;

④_____________________________________________________________;

⑤_____________________________________________________________;

⑥待鎂條全部反應后,放置一段時間,調節(jié)測氣管中水面高度,使管中水面與水槽中水面相平,讀出氫氣體積。

(3)問題討論:

①在標準狀況下,其他操作都正常,為了保證實驗成功,取用的鎂條質量應小于_________________g,所用的稀硫酸應大于_________________mL。

②在標準狀況下,某學生進行了5次實驗,將實驗數據通過計算,結果如下:

實驗序號

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

H2的體積(L·mol-1

23.45

22.41

22.38

22.39

22.42

則通過實驗驗證,標準狀況下,1 mol H2的體積為____________L。

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1.D   2.C  3.D   4.B  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D   10.B

11.B   12.D   13.D   14.C    15.B    16.D   17.A  18.B    19.D    20.B

21(共7分).(1)略 (1分)  極性 (1分)  (2) H2O2H++HO2-   (1分)   H2O2+2OH-=O22-+2H2O(1分)

(3)H2O2+SO2=2H++SO42-(2分)

(4)ABC(1分)

22(共7分).(1)MgO 、C   (1分)    MgO(1分)

  (2)。1分),   在液態(tài)水中,幾個水分子間存在氫鍵,在冰中,水分子大范圍地以氫鍵相互  聯(lián)結,形成相當疏松的晶體,使體積膨脹,密度減小。(1分)

(3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O (1分)      2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2(2分)

23.(共9分)(1)①兩支試管中都產生大量氣泡,但盛NaHCO3的試管中反應速率要快得多(1分)

②約為53/42;(1分)   ③不正確 (1分)

⑵  ①《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應過程中熱效應的研究》(1分)

②托盤天平(1分)、溫度計;(1分)

 a吸熱(1分)    b:放熱 (1分)   c:NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(1分)

24.(共14分)(1)Fe2O3  (1分)   (2)D(1分)

   (3)①氫氧化鐵膠體,(1分)先產生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變成黃色且有氣泡產生(1分)Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3   (1分)

       Ba2+ + SO42- == BaSO4↓(1分)

       ②Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應(2分)

③2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(2分)

④SO32-有較強的還原性,CO32-沒有還原性(1分);SO32-水解能力較CO32-。1分)

(4)4-21mO

2mFe     (2分)

25.(共8分)(1)so2(1分)

    (2)30(2分)

    (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

    (4)N2\CO\C2H4(各1分)

 


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