某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

在一容積為2L的密閉容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）發(fā)生反應生成C（g），反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示。下列結論不正確的是（    ）

A．該反應的化學方程式為2A＋B＝C

B．反應進行到20 s時，容器中c（B）＝c（C）

C．從反應開始到反應平衡，v（A）＝0.05mol?（L?s）^－1

D．平衡混合物中，C的體積分數(shù)為25％

反應速度V和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H₂+Cl₂→2HCl的反應速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m．n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

由此可推得，m．n值正確的是  （     ）

A．m=1．n=1    B．m=．n=    C．m=．n=1    D．m=1．n=

（14）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)

   （1）經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為            mol/L?min。

   （2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲v(X)=3. 5mol/L?min;  乙v(Y)=2mol/L?min;  丙v(Z)=4.5mol/L?min;  丁v(X)=0. 075mol/L?s 。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)                                                     

   （3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向       (填"左"或"右"或"不移動")；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移動")。

   （4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的平衡中的X的轉化率相比較           

A．無法確定                    B．⑷一定大于⑴         

C．⑷一定等于⑴                D．⑷一定小于⑴

   （5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關系為                                                      

   （6）若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為