意大利科學(xué)家獲得了極具有理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   N₄屬于一種新型的化合物
2. B.
   N₄晶體屬于原子晶體
3. C.
   每個(gè)N都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4. D.
   N₄和N₂互為同位素

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號(hào)是            ；元素F在周期表中的位置            。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫(xiě)出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：                。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。

②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式                  。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號(hào)是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫(xiě)出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：               。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H₂的化學(xué)方程式                  。