題目列表(包括答案和解析)
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則: （ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式 
（a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)壓強一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ ，Y的平衡濃度為 。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
（a必須用具體的值表示）。一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) +
W(g) △H = -Q kJ·mol－1 (Q>0)
在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為 。(3) Q1 Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ
一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) +
W(g) △H = -Q kJ·mol－1 (Q>0)
在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數(shù)a的值為 。(3) Q1 Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ
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C
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B
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D
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D
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C
B
A
A
D
D
A
C
C
D
D
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）
二、填空題(共54分)
24． （共9分）
（1）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）
（2）考化學試卷.files/image036.jpg)
（1分）
（3）Al3+
＋3H2O 考化學試卷.files/image038.gif)
Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （2分）
（5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol（2分）無負號或無聚集狀態(tài)均不給分。
25、（共8分）
⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2分）
⑵ 5 （2分）
⑶ ＜�。�2分） 考化學試卷.files/image040.gif)
（2分）
26、(共8分)
(1)X：Cl2 E: H2O2(各1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-考化學試卷.files/image042.gif)
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)無加熱扣1分
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)
27、(共9分)
(1) 減小 (1分)
(2) 1 (1分) <(1分)
(3) 正確(1分) 此反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 molX和1 molY不可能完全反應(yīng) (1分)
(4) A (2分，有錯不給分)
(5) 考化學試卷.files/image044.gif)
(2分)
28、(共10分)（1）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁（或Al）元素（1分）（2）該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅（或Zn）元素（1分）（以上兩空可顛倒）
（3）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液），無“溶液”兩字不扣分；（2分）
（4）在濾液中加入稀硫酸直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；
（5）步驟簡單（1分），試劑節(jié)約（1分）；
（6）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。其它合理表述均可。
考化學試卷.files/image046.jpg)
29、(共10分)
（1）醛基（錯別字不得分）（1分） （1分）
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考化學試卷.files/image047.gif)
（2）CH2=CH2
+ H2O
CH3―CH2OH （2分） 加成反應(yīng)（1分）考化學試卷.files/image049.gif)