B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1 C．V=50mL時(shí).混合液的pH>7 D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積

（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是  （    ）

A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能            B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1

C．V=50mL時(shí)，混合液的pH>7                D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：

                           __________________                            。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）==               ____       。

（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

C (HCl)/(mol?L-1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             （填字母序號(hào)）

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol?L―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答 案

D

D

B

C

C

D

C

B

B

題 號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

 

答 案

A

C

D

B

D

B

B

A

 

18．（1）第三周期第VIA族（1分）

   （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）

   （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

   （4）H2S、SiH4、C2H6、N2H4（寫出3種即可）（3分）

20 (10分 ) （每空2分）

1、(NH4)2SO4  、 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

2、AlO2－+ HCO3－==Al(OH)3↓+ CO2↑

3、Ca(HCO3)2   、C2H2(g) + 5/2O2 (g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －1300 KJ/mol

21．（13分）

（1）① H2SO4(1分)。品紅(1分)；

生成的氣體使品紅褪色，并且加熱后恢復(fù)紅色，證明該產(chǎn)物是SO2 (2分)。


同步練習(xí)冊(cè)答案