3．有一NaOH溶液長(zhǎng)期存放在試劑瓶中.結(jié)果瓶底溶液呈渾濁狀.其原因主要是( ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細(xì)菌等。在將河水用作飲用水之前需經(jīng)下面A、B、C三步處理：

A中加入明礬的作用是                       ，能夠消毒殺菌的步驟是 _________ ， 可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是_________ ， 漂白粉的有效成分是（寫(xiě)化學(xué)式）   ______________。
（2）用玻璃試劑瓶長(zhǎng)期存放NaOH溶液，會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

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（1）河水中含有較多的泥沙、懸浮物、細(xì)菌等。在將河水用作飲用水之前需經(jīng)下面A、B、C三步處理：

A中加入明礬的作用是                       ，能夠消毒殺菌的步驟是 _________ ， 可以除去較大顆粒、懸浮物的步驟是_________ ， 漂白粉的有效成分是（寫(xiě)化學(xué)式）   ______________。
（2）用玻璃試劑瓶長(zhǎng)期存放NaOH溶液，會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

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實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。

(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。

(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。
(2)要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。
(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學(xué)生稱(chēng)量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．

　　通過(guò)計(jì)算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．

　　24．（1）無(wú)機(jī)酸酯

　�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸

　　（3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b

　　（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．

　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F

　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．

　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．

　�。�4）A、C

　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

　　26．（1）AEF�。�2）AB　（3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸

　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平

　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴

　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物

　　（3）B

　　28．（1）

　�。�2）堿石灰；無(wú)水只能吸水，不能吸收．

　�。�3）（或）

　　（4）；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．

　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．

　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A

　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．

　　（3）

　　

　�。�4）

　　30．解析：過(guò)程如下：

　　答案：①將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；

　　②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來(lái)；

　�、圻^(guò)濾②中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；

　�、芡鄣臑V渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；

　�、葸^(guò)濾，將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；

　　⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．

 


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