⑴向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，  

則水電離出來的c(H⁺)=__▲        。

（2）25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    ▲         （沉淀填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為           ▲       。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]= 4.0×10^-18

（3）在25 ℃下，將a mol·L^－1的HA與0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na⁺)＝c(A^－)，則溶液顯___▲_____性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示HA的電離常數K_a＝______▲__________。

（4）在1mol·L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺  雜質，pH值控制在     ▲      才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍為1mol·L^-1 （當溶液中c(Fe³⁺) ≤ 10^-5mol·L^-1時一般認為該離子已除盡）。

（已知某溫度下Fe(OH)₃的 Ksp = 8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂ 的Ksp= 4.0×10^-18 , lg2=0.3）。

PCl₃中加入蒸餾水微熱．PCl₃能與水發(fā)生反應生成亞磷酸(H₃PO₃)，其結構式如圖所示：

已知：a、H₃PO₃與NaOH反應只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；b、H₃PO₃與碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加入硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；c、盛有H₃PO₃的試管中加入硝酸銀溶液有黑色銀生成，試管口處有紅棕色的氣體出現

(1)關于H₃PO₃的下列判斷正確的是__________

①強酸　　　　　　　　　�、谌跛�

③二元酸　　　　　　　　　④三元酸

⑤氧化性酸　　　　　　　�、捱�原性酸

⑦磷元素呈現+3價

(2)關于Na₂HPO₃的判斷正確的是__________

①正鹽　　　　　　　　　�、谒崾禁}

③水溶液呈現酸性　　　　�、芩�溶液呈現堿性

⑤水溶液呈現中性

(3)關于對題述反應的判斷正確的是__________

①b、c反應中均有H₃PO₄生成

②b反應中黃色沉淀是Ag₃PO₄和AgI的混合物

③c反應中還原產物為NO₂、Ag

④PCl₃與水反應的另一種產物是HCl