5．對工業(yè)上的“三酸二堿 (硝酸.鹽酸.硫酸.純堿和燒堿).下列有關說法不正確的是 A．室溫下在濃硝酸.濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘.在鹽酸中溶解最快 B．在氯堿工業(yè)中.產物燒堿在陰極區(qū)得到.兩極氣態(tài)產物可用于合成鹽酸 c．純堿可用于生產普通玻璃,硝酸可用于制化肥和炸藥等D．工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色.因所含雜質完全相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關說法不正確的是（　�。�
A、可用鋁質或鐵質容器貯運濃硝酸、濃硫酸B、濃硫酸可作為制取乙酸乙酯的催化劑C、工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質完全相同D、純堿可用于生產普通玻璃，日常生活也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式：                                                 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是            。

 

A                  B                 C                     D

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入             

                            振蕩，觀察                 

現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；

 

結論：                             。

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                        ，

振蕩，觀察

 

現(xiàn)象：                            ；

結論：樣品中含有NaHCO3 。

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                              

                           振蕩，觀察

 

現(xiàn)象：                            ；

結論：                             。

 

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：

① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。

② 加少許淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                             ，達到滴定終點。

③ 重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：          mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）

 

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在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。
（1）該過程的化學方程式：                                                。
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入            
                           振蕩，觀察                 
現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；
結論：                            。
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                       ，
振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結論：樣品中含有NaHCO3。
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                             
                          振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結論：                            。
 
（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：
① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                            ，達到滴定終點。
③重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：         mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）

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在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。
（1）該過程的化學方程式：                                                。
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入            
                           振蕩，觀察                 
現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；
結論：                            。
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                       ，
振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結論：樣品中含有NaHCO3。
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                             
                          振蕩，觀察
 
現(xiàn)象：                           ；
結論：                            。
 
（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：
① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                            ，達到滴定終點。
③重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：         mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）

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對工業(yè)上的“三酸二堿”（硝酸、鹽酸、硫酸、純堿和燒堿），下列有關說法不正確的是（　�。�
A、室溫下在濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸中分別投入光亮的鐵釘，在鹽酸中溶解最快B、在氯堿工業(yè)中，產物燒堿在陰極區(qū)得到，兩極氣態(tài)產物可用于合成鹽酸C、純堿可用于生產普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸藥等D、工業(yè)鹽酸和工業(yè)硝酸都常呈黃色，因所含雜質完全相同

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