12．(1)H.Na(2)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)O2+4e+2H2O→4OH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）
鹽
鹽
．
（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．

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下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

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（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填序號）．此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng)，②
 
反應(yīng)．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（ 1）+8H2O（ 1）
△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（ 1）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（I）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個電池．其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液．精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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(16分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）           △H<0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 

②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的C（OH—） =             （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

 

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(16分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是         

A．C（s）+H2O（g）=  CO（g）+H2（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）  △H<0

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）          △H<0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                

②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的C（OH—） =            （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

 

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