(3)據(jù)上述分析得:只有A不正確.</PGN0051.TXT/PGN>[投影]例8 在周期表主族元素中.甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.甲.乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此可以判斷:元素甲為 .元素丙為 .元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 .[組織討論]請討論解題思路并求解.讀題.分析及解答:依據(jù)元素周期表中元素位―構(gòu)―性三者之間的關(guān)系.利用題給信息.確定突破口:(1)可以最外層電子數(shù)之和為20猜想.甲的最外層電子數(shù)在5左右,(2)可以甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.寫出四種可能的位置關(guān)系.設(shè)出甲的序數(shù).結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解.答案:甲為N.丙為P.乙和丁的化合物為CO或CO2.[課堂小結(jié)] 精選題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

試管苗的光合作用能力較弱，需要逐步適應(yīng)外界環(huán)境才能往大田移栽。研究人員進(jìn)行了“改變植物組織培養(yǎng)條件縮短試管苗適應(yīng)過程”的實驗，實驗在適宜溫度下進(jìn)行，圖甲和圖乙表示其中的兩個實驗結(jié)果。 請回答：

（1）圖甲的實驗是在大氣CO2濃度下進(jìn)行的。據(jù)圖分析，試管苗在不加蔗糖的培養(yǎng)基中__________________更高。

（2）圖乙是試管苗在密閉、無糖培養(yǎng)基條件下測得的24h內(nèi)CO2濃度變化曲線。圖中b-c段CO2濃度升高緩慢是因為________________________________________，c-d段CO2濃度急劇下降是因為試管苗________________________________________。若d點時打開培養(yǎng)瓶，試管苗的光合速率____________。

（3）根據(jù)上述實驗結(jié)果推知，采用無糖培養(yǎng)基、____________和___________可縮短試管苗的適應(yīng)過程。

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為
NH4+
NH4+
，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
CO32-，SO42-
CO32-，SO42-

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是
AC
AC

A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是
X
X
；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）與b點的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）
=
=
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是
C
C
（填序號）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
．

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①CaCO3═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO+H2△H=+131.3kJ/mol
③H2SO4（l）+2NaOH（l）═Na2SO4（l）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+
12
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有
①②③⑦
①②③⑦
，不正確的理由分別是
①△反應(yīng)熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態(tài)未標(biāo)注，③除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，⑦反應(yīng)熱的單位為kJ/mol
①△反應(yīng)熱△H=+177.7kJ/mol，②生成物的狀態(tài)未標(biāo)注，③除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，⑦反應(yīng)熱的單位為kJ/mol
；
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
④⑤
④⑤
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
⑥
⑥
．（填熱化學(xué)方程式的序號）
（3）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．

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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)．壓強(qiáng)和溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）．據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是（　�。�
壓強(qiáng) MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
A、溫度一定時增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B、SO2轉(zhuǎn)化為SO3，最好采用600℃的溫度
C、用催化劑不能增大SO2的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量
D、SO2尾氣可用氨水吸收

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